к разделу "ХИМИЯ"

ЩЕЛОЧНЫЕ И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ

Татьяна Кузьмина,
Ульяновск astera52@mail.ru

•  При реакции с водой одновалентного металла массой 31,2 г выделилось 8,96 л водорода. Определите металл.

•  6 г магния растворили в соляной кислоте. Определите массы полученной соли, затраченной кислоты и объем выделившегося водорода.

•  10 г кальция растворили в воде. Сколько г оксида меди можно восстановить выделившимся водородом?

•  При разложении 21 г карбоната двухвалентного металла выделилось 5,6 л газа. Определите соль.

•  При взаимодействии 6,85 г двухвалентного металла с водой выделилось 1,12 л водорода. Определите металл.

•  Хватит ли 50 мл 15 % раствора уксусной кислоты (р 1,02 г/мл) для окисления 4,8 г магния? Ответ подтвердите расчетом.

•  При нагревании 6,2 г оксида щелочного металла в атмосфере диоксида серы образовалось 12,6 г соли. Определите соль.

•  Вычислите массу натрия, необходимую для получения 33,6 л бутана по методу Вюрца. Ответ: 69 г .

•  Вычислите массу натрия, способного прореагировать с 180 г уксусной кислоты.

•  Какая масса серной кислоты пойдет на нейтрализацию смеси 20 г гидроксида натрия и 14 г гидроксида калия? Ответ: 36,75 г .

•  Определите массовую долю карбоната калия и гидроксида калия в смеси, если при действии избытка серной кислоты на эту смесь выделилось 13,44 л газа и образовалось 32,4 г воды. Ответ: 55,2 %, 44,8%.

•  Какой объем водорода выделится при действии воды на сплав, содержащий 9,2 г натрия и 7,8 г калия? Ответ: 6,72 л .

•  Через раствор, содержащий 120 г гидроксида натрия, пропустили углекислый газ. полученный при действии избытка соляной кислоты на 400 г карбоната кальция. Какая соль и какой массы при этом образовалась? Ответ:3 моль

•  Вычислите массовую долю гидроксида натрия в растворе, полученном растворением 4,6 г натрия в 100 г воды. Ответ: 7,8 %

•  Сколько г 10% раствора гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 196 г 10% раствора серной кислоты? Ответ: 160 г .

•  В сосуд, содержащий 80,2 г воды, поместили 4,6 г металлического натрия. Какова массовая доля вещества в полученном растворе? Ответ: 9,46 %.

•  Какая соль и какой массы получится, если через 100 мл 32 % раствора гидроксида калия (р = 1,31 г/мл) пропустить весь углекислый газ, полученный при сгорании 18 л метана? Ответ: 74,9 г .

•  При взаимодействии с водой 27,4 г двухвалентного металла, выделяется 4,48 л газа. Определите металл.

•  К 250 г 5 % раствора гидроксида натрия добавили 34,5 г оксида натрия. Вычислите массовую долю вещества в полученном растворе. Ответ: 20 %.

•  Натрий массой 46 г растворили в воде. Сколько г оксида меди можно восстановить выделившимся водородом? Ответ: 80 г .

•  Для растворения 4 г оксида двухвалентного металла потребовалось 25 г 29,2 % раствора соляной кислоты. Оксид какого металла был взят?

•  Какую массу лития нужно растворить в 0,57 л воды, чтобы получить 20% раствор гидроксида лития? Ответ: 35 г .

•  Сколько г натрия нужно растворить в 0,756 л воды для получения 10 % раствора гидроксида натрия? Ответ: 46 г

•  Сколько г азотной кислоты нужно для нейтрализации смеси ? моль гидроксида натрия с 1/3 моль гидроксида калия? Ответ: 52,5 г .

•  Кусочек натрия массой 6,9 г растворили в 96 мл воды. Какова массовая доля щелочи в полученном растворе?

•  Сколько г воды и оксида кальция нужно для получения 370 г гашеной извести? Ответ: 280 г , 90 г

•  В сосуд с водой поместили 20 г смеси кальция и оксида кальция. При реакции выделилось 2,8 л газа. Вычислите массу каждого из веществ в смеси.

Ответ: 5 г , 15 г .

•  При взаимодействии с водой 1 г двухвалентного металла выделяется 560 мл водорода. Определите металл.

_____________________________________________

Репетиторство по электронной почте: astera52@mail.ru